Сульфат железа двухвалентного

Сульфат железа двухвалентного


Общие сведения о гидролизе сульфата железа (III)

Молярная масса – 400 г/моль. Представляет собой мелкие кристаллы светло-желтого цвета. Хорошо поглощает влагу.

Сульфат железа (III). Внешний вид и гидролиз

Рис. 1. Сульфат железа (III). Внешний вид.

Гидролиз сульфата железа (III)

Гидролизуется по катиону в результате чего наблюдается красно-коричневое окрашивание раствора. Характер среды – кислый. Теоретически возможны вторая и третья ступени. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

Первая ступень:

Fe2(SO4)3 ↔ 2Fe3+ +3SO42- (диссоциация соли);

Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+ (гидролиз по катиону);

Fe3+ +3SO42- + HOH ↔ FeOH2+ +3SO42- + H+ (ионное уравнение);

Fe2(SO4)3+ 2H2O ↔ 2Fe(OH)SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

Fe(OH)SO4 ↔ FeOH2+ + SO42- (диссоциация соли);

FeOH2+ + HOH ↔ Fe(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону);

FeOH2+ + SO42- + HOH ↔Fe(OH)2+ + SO42- + H+(ионное уравнение);

2Fe(OH)SO4 + 2H2O ↔[Fe(OH)2]2SO4 + H2SO4(молекулярное уравнение).

Третья ступень:

[Fe(OH)2]2SO4 ↔ 2Fe(OH)2+ + SO42- (диссоциация соли);

Fe(OH)2+ + HOH ↔ Fe(OH)3↓ + H+ (гидролиз по катиону);

2Fe(OH)2+ + SO42- + HOH ↔ Fe(OH)3↓ + SO42- + H+ (ионное уравнение);

[Fe(OH)2]2SO4 + H2O ↔ 2Fe(OH)3↓ + H2SO4 (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

Сульфат железа двухвалентного

Понравился сайт? Расскажи друзьям!



Источник: ru.solverbook.com


Добавить комментарий