Водный раствор гидрокарбоната натрия

Водный раствор гидрокарбоната натрия

Чайная сода, или гидрокарбонат натрия-соль которая образовано из сильного основание и слабой кислоты, подвергается гидролизу по аниону. Среда щелочная, окраска фенолфталеина малиновая. А соль там не образуется! NaHCO3+HOH<———>NaOH+H2CO3 Na+ + HCO3-+HOH<———>Na+ + OH-+H2CO3 HCO3-+HOH<———> OH-+H2CO3

NaHCO3—> Na(степень+) + HCO3(степень-) => Na(степень +) —> сил. основ. СО3(cтепень 2-)—> слаб. кислот. a) HCO3(сепень-) + HOH= (Н2СО3)(степень 0) + OH(степень-) рН> 7 среда щелочная б) Na(cтепень+) + НСO3( степень0)+ НОН= 2Na(cnепень+) + OH(степень -)+НСO3(степень 0) в) NaHCO3+ HOH= Н2СО3 + NaОН P.S вроде так 😉

Гидролиз гидрокарбоната (гидрокарбоната натрия) : НСО3- + Н2О <—> Н2СО3 + ОН- NaНСО3 + Н2О <—> Н2СО3 + NaОН соль, видимо — гидроксид натрия, хотя это не соль. Кислотность (рН) в смысле щелочная, кислая, нейтральная. Гидролиз гидрокарбоната натрия идет в очень незначительной степени, рН раствора нейтральный поэтому фенолфтолеин будет бесцветным или слабо розовым. Но если рассматривать только по уровнению, не учитывая предыдущей строки, то среда щелочная и фенолфтолеин сиреневый. А вообще кислотность раствора можно определить так: кислоты, катионы водорода, соли образованные сильной кислотой и слабым основанием (СaSO4) — кислая среда вода, соли из слабого основания и слабой кислоты (ацетат кальция) — нейтральная щелочи, основания, соли сильного основания и слабой кислоты (ацетат натрия) — щелочная



Источник: touch.otvet.mail.ru


Добавить комментарий